1。バランスの取れた化学式を書きます：
アルミニウム（AL）と塩酸（HCL）の間の反応は、塩化アルミニウム（Alcl₃）と水素ガス（H₂）を生成します。
2 al + 6 HCl→2alcl₃ + 3H₂
2。グラムをモルに変換します：
* アルミニウム（AL）：
-al =26.98 g/molのモル質量
-al =60.0 g / 26.98 g / mol =2.22 molのモル
* 塩酸（HCl）：
-Hclのモル質量=36.46 g/mol
-hclのモル=25.0 g / 36.46 g / mol =0.686 mol
3。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのAlが6モルのHClと反応することを示しています。 これは、モル比が1：3（al：hcl）であることを意味します。
4。完全な反応に必要なHClのモルを計算します：
2.22モルのALがあるため、完全な反応にはその量のHClが3倍必要です。
- 必要なHClのモル=2.22 mol al *（3 mol Hcl / 1 mol al）=6.66 mol HCl
5。計算されたモルを実際のモルと比較します：
* 0.686モルのHClしかありません。これは、すべてのアルミニウムと反応するために必要な6.66モル未満です。
結論：
塩酸（HCl）は制限反応物です 。これは、すべてのアルミニウムと反応するのに十分なHClがないことを意味し、すべてのHClが消費されると反応が止まります。
