1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2 HCl（aq） +na₂co₃（aq）→2 naCl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解することが含まれます。
2h⁺（aq） + 2cl⁻（aq） + 2na⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→2na⁺（aq） + 2cl⁻（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、na⁺とcl⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
正味のイオン方程式は、直接反応する種のみを示しています。
2h⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→h₂o（l） +co₂（g）
したがって、Hclとna₂co₃の反応のための正味イオン方程式は次のとおりです。
2h⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→h₂o（l） +co₂（g）
