* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、およびモル数の関係は、理想的なガス法で記述されています： pv =nrt
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度（ケルビンで）
* 可変ボリューム： ガスの体積は、その温度に直接比例し、圧力に反比例します。 これはつまり：
* 高温： ガスが拡大し、体積が増加します。
* より高い圧力： ガスが圧縮され、ボリュームの減少。
1モルの水素ガスの体積を計算するには、知っておく必要があります：
1。温度（ケルビンで）： 273.15を追加して、摂氏をケルビンに変換します。
2。圧力（大気、パスカル、またはその他の適切なユニット）：
例：
標準温度と圧力（STP）で1モルの水素ガスの体積を見つけたいとしましょう。
* stp： 0°C（273.15 K）および1 ATM圧力。
* r（理想的なガス定数）： 0.0821 L・atm/mol・k
理想的なガス法の使用：
v =nrt/p =（1 mol）（0.0821 l・atm/mol・k）（273.15 k）/（1 atm）= 22.4 L
したがって、STPでは、1モルの水素ガスが約22.4リットルを占めています。
