その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性
* 7： 中性
* 8-14： ベーシック（アルカリ）
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化します。つまり、それぞれすべての水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を寄付または受け入れます。これにより、これらのイオンの濃度が高くなり、pH値が極端になります。
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は部分的にのみイオン化します。つまり、水素または水酸化物イオンのすべてを寄付または受け入れないことを意味します。これにより、これらのイオンの濃度が低くなり、pH値が極端ではありません。
例：
* 強酸： 塩酸（HCl）は、H+およびCl-イオンへの完全なイオン化により、非常に低いpH（0に近い）です。
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）は、Na+およびOhionsへの完全なイオン化により、非常に高いpH（14近く）を持っています。
要約： 酸または塩基がpHスケールの端（0または14）に近いほど、それはより強くなり、より完全にイオン化し、H+またはOHイオンの濃度が高くなるためです。
