* 電気陰性度： 炭素は比較的高い電気陰性度を持っています（ポーリングスケールでは2.55）。これは、電子に強い魅力を持っていることを意味します。 イオン結合が形成されるには、2つの原子間の電気陰性度に大きな違いがある必要があります。 電気陰性度が低い原子は、より高い電気陰性度でその電子を原子に容易に寄付します。
* イオン化エネルギー： 炭素には高いイオン化エネルギーがあります。これは、炭素原子から電子を除去するには多くのエネルギーが必要なことを意味します。これにより、肯定的なイオンを容易に形成することはほとんどありません。
* 電子を共有する傾向： 炭素は、他の原子と電子を共有することにより、共有結合を形成することを好みます。これは、電子を紛失したり獲得したりするのではなく、電子を共有することにより、価数シェルで安定したオクテット構成を実現できるためです。
例外：
炭素は多くのイオン化合物を形成することで知られていませんが、いくつかの例外があります。
* 炭化物： 炭素は、カルシウム（CAC2、炭化カルシウム）などの高度な電気依存症の元素を持つイオン化合物を形成できます。
* 炭酸塩： 炭酸ナトリウム（Na2Co3）などの炭酸塩は、炭酸イオン（CO32-）が共有結合によって一緒に保持されるイオン化合物ですが、炭酸イオンと金属イオンの間の相互作用により、全体的な化合物はイオン性です。
要約： 炭素の電気陰性度、高いイオン化エネルギー、および電子を共有する傾向は、イオン結合ではなく共有結合の形成に適しています。いくつかの例外がありますが、これらのイオン化合物は炭素の共有化合物ほど一般的または典型的ではありません。
