その理由は次のとおりです。
* 極性： ベンゼンは非極性です 分子は、電子の均一な分布を持っていることを意味します。一方、水は極です 分子、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を伴う分子。
* 水素結合： 水分子は強い水素結合を形成します 極性のためにお互いに。非極性であるベンゼンは、水との水素結合に関与することはできません。
* 分子間力： ベンゼンの支配的な分子間力はロンドン分散力です 、一方、水は双極子双極子の相互作用に依存しています および水素結合。これらの異なる力は、それらが効果的に相互作用し、互いに溶解することを妨げます。
結果： ベンゼンと水が混合されると、2つの別々の層を形成し、密度の低いベンゼン層が密度の高い水層の上に浮かんでいます。この分離は、極性環境と非極性環境の両方を必要とする溶質を効果的に溶解することができないため、混合溶媒としてそれらを不適切にします。
ベンゼン水混合物を使用する代わりに、溶質の特性に基づいて異なる溶媒が使用されます。
* 極性溶質： 水、エタノール、メタノール
* 非極性溶質： ヘキサン、トルエン、ジエチルエーテル
要約： ベンゼンと水の異なる極性と分子間力により、それらは混合溶媒としてそれらを効果的ではありません。
