* 水のph： 純水のpHは7.0で、これは中性です。
* 酸性溶液： 2.0または3.0のpHは酸性溶液を示します。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水酸化ナトリウムは強力なベースです。 酸性溶液にベースを追加するとpHが上昇しますが、水自体を中和しません。
酸性溶液を中和するには、ベースを追加する必要があります。 必要なベースの量は、酸の体積と濃度によって異なります。
これについて考える方法は次のとおりです。
1。酸濃度の計算： 必要なベースの量を決定するには、酸の濃度（たとえば、1リットルあたりモル）を知る必要があります。
2。中和反応： 水酸化ナトリウムと強酸のような強い塩基の間の反応は、塩と水を生成します。
3。化学量論： 化学量論を使用して、酸と完全に反応するために必要な水酸化ナトリウムのモルを計算します。
中和したい特定の酸溶液があるかどうか教えてください。必要な水酸化ナトリウムのモルを計算するのを手伝うことができます。
