その理由は次のとおりです。
* 価電子： 水素は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。
* オクテットルール： 安定性を達成するために、原子は完全な外側のシェル（通常8電子、したがって「オクテットルール」）を獲得したり、失ったり、共有したりする傾向があります。
* 共有： 水素はその単一電子を別の原子と共有して共有結合を形成できます。これにより、両方の原子が充填された外側のシェルを持つことができ、安定性を達成します。
例：
*水（H₂O）では、各水素原子はその電子を酸素原子と共有し、1つの結合を形成します。
*メタン（Ch₄）では、各水素原子はその電子を炭素原子と共有し、1つの結合を形成します。
例外：
水素は通常1つの結合を形成しますが、まれな例外がいくつかあります。
* イオン結合： 水素はイオン結合を形成し、その電子を失い、積極的に帯電したイオンを形成することができます（H⁺）。これはしばしば酸に見られます。
* 異常な化合物： 特定の異常な化合物では、水素は2つまたは3つの結合を形成できます。
ただし、大部分の時間である水素は 1つだけを形成することを覚えておくことが重要です ボンド。
