1。バランスの取れた化学式を書きます：
cl₂（g） + 2nabr（aq）→2nacl（aq） +br₂（l）
2。与えられた数量をモルに変換します：
* cl₂：
* STPでは、ガスの1モルが22.4 Lを占めています。
*3000cm³=3 l
*cl₂=（3 l） /（22.4 l / mol）=0.134 molのモル
* nabr：
* NABRのモル質量=102.89 g/mol
* nabrのモル=（25 g） /（102.89 g / mol）=0.243 mol
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*方程式は、1モルのcl₂が2モルのNABRと反応することを示しています。
4。他の反応物を完全に消費するために必要な各反応物の量を計算します：
* cl₂は0.243 mol nabr：と反応する必要がありました
*（0.243 mol nabr） *（1 molcl₂ / 2 mol nabr）=0.1215 molcl₂
* nabrは0.134 molcl₂：と反応する必要がありました
*（0.134 molcl₂） *（2 mol nabr / 1 molcl₂）=0.268 mol nabr
5。制限反応物を特定します：
* 0.134 molcl₂があり、NABRと完全に反応するには0.1215 molのみが必要です。 したがって、cl₂は過剰です。
* 0.243 mol nabrがありますが、cl₂と完全に反応するには0.268 molが必要です。したがって、 nabrは制限反応物です。
結論： NABRは、この反応における制限反応物です。
