ph の理解
* pHスケール： 溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。
* 0-6： 酸性（水素イオンの高濃度、H+）
* 7： ニュートラル（H+および水酸化物イオンの等濃度、OH-）
* 8-14： 塩基性またはアルカリ（OH-の高濃度）
酸と塩基
* 酸： 水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* ベース： 水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
反応：中和
酸とベースが混合されると、それらは中和と呼ばれるプロセスで反応します 。この反応には、酸からのH+イオンが塩基からのOHイオンと組み合わされて水（H2O）（H2O）を組み合わせています。
h + + oh-→h2o
pHの変化
1。酸 +塩基=極端なph： 中和反応は、溶液からH+とOHIONの両方を効果的に除去します。これにより、両方のイオンの濃度が減少し、pHが7（中性）に近づくことになります。
2。強酸と塩基： 強酸（完全にイオン化）を強力な塩基（完全にイオン化）と混合する場合、酸と塩基が等量で存在する場合、得られる溶液は中性（pH 7）になります。
3。弱酸と塩基： 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。 中和反応は依然として発生しますが、結果として得られるpHは、酸と塩基の相対強度に応じて、わずかに酸性または塩基性になります。
例：
* HCl（塩酸） + NaOH（水酸化ナトリウム） ：強酸と強い基部は反応して塩（NaCl）と水を形成します。結果の解はニュートラルに近い（pH 7）。
* ch3cooh（酢酸） + nh3（アンモニア） ：弱酸と弱い塩基が反応しますが、結果として得られる溶液は、酸と塩基の相対的な強度に応じて、わずかに酸性または塩基性になります。
キーテイクアウト：
酸と塩基は、水を形成するために反応し、溶液中のH+とOHIONの両方の濃度を効果的に減少させ、pHを中性に近づけるため、pHを変化させます。
