価電子電子の理解
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベル（価数シェルとも呼ばれる）の電子です。それらは化学的結合に関与する電子です。
* 重要性： 原子価電子は、原子の反応性と、それが他の原子と相互作用して分子を形成する方法を決定します。
原子価電子をカウントする方法：
1。周期表の使用：
* グループ番号（遷移金属を除く）： 周期表の要素のグループ番号（従来の番号付けシステムを使用）は、ほとんどの要素の価電子の数を直接示します。
* グループ1（アルカリ金属）： 1価電子
* グループ2（アルカリアース金属）： 2価電子
* グループ13-18： グループ番号をマイナス10は、価電子の数に等しくなります。
*たとえば、グループ14要素（炭素、シリコンなど）には、4つの価電子（14-10 =4）があります。
* 遷移金属： 遷移金属にはより複雑な電子構成があり、その原子価電子は変化する可能性があります。
* 例外： ヘリウム（HE）には、グループ18にあるにもかかわらず、8ではなく2つの価電子しかありません。
2。電子構成の使用：
* 電子構成： これは、異なるエネルギーレベルと原子のサブレベルにおける電子の配置を説明する表記法です。周期表を使用して、要素の電子構成を書き込むことができます。
* 最も外側のシェル： 電子構成の最高の主要な量子数（n）は、最も外側のシェルを表します。 このシェルの電子は、価電子電子です。
例：酸素（O）
* 周期表： 酸素はグループ16。16-10=6価電子です。
* 電子構成： 酸素の電子構成は1s²2s²2ppです。最も外側のシェルはn =2で、6つの電子（2s²2p⁴）が含まれています。したがって、酸素には6つの価電子があります。
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