* 速度定数は、特定の温度での反応に固有です。 彼らは本質的にあなたに反応の順序を伝えません。
* 反応順序とは、反応速度が反応物の濃度でどのように変化するかを指します。
アンモニアの分解の順序を決定するには、実験データが必要です。 これがあなたがそれにアプローチする方法です：
1。実験： 異なる初期濃度でアンモニアの分解反応を実行します。各濃度での反応の初期速度を測定します。
2。分析：
* ゼロオーダー： 濃度に関係なく、レートは一定です。
* 一次： 速度は濃度に直接比例します。
* 2次： レートは濃度の平方に比例します。
例：
次のデータを見つけたとしましょう。
| [nh₃]（mol/l）|初期速度（mol/l・s）|
| --- | --- |
| 0.1 | 2.5 x10⁻⁴|
| 0.2 | 5.0 x10⁻⁴|
| 0.3 | 7.5 x10⁻⁴|
濃度を2倍にすると、レートが2倍になることがわかります。これは、 1次反応を示唆しています 。
要約： 反応の順序を決定するには、レート定数だけよりも多くの情報が必要です。
