HCO3-のルイスドット構造を描く方法は次のとおりです。
1。総価電子を数えます：
*水素（H）：1価電子
*炭素（C）：4価電子
*酸素（O）：それぞれ6つの価電子（3酸素=18）
*電荷（-1）：1つの電子を追加します
総価電子=1 + 4 + 18 + 1 =24
2。中心原子を決定します：
炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
酸素原子を炭素原子の周りに置き、それらを単一結合で接続します。
4。残りの電子を分配して、オクテットのルールを満たします：
*各酸素原子は、オクテット（8電子）を完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
*炭素は、オクテットを完成させるためにさらに4つの電子を必要とします。
残りの電子を酸素原子の周りに唯一のペアとして配置します。
5。正式な料金を確認してください：
*炭素原子には、4つの原子価電子、4つの共有電子、および0のローンペア電子があります。 その正式な料金は4-4-0 =0です。
*酸素原子の1つには、6つの原子価電子、2つの共有電子、6つの孤立したペア電子があります。その正式な料金は6-2-6 =-2です。
*他の2つの酸素原子には、6つの原子価電子、1つの共有電子、および6つの孤立したペア電子があります。彼らの正式な料金は6-1-6 =-1です。
6。正式な料金を最小限に抑える：
正式な電荷を最小限に抑えるために、酸素原子の1つから唯一のペアの1つを移動して、炭素原子と二重結合を形成できます。これにより、次の構造が得られます。
o
||
h-o-c-o（ - ）
|
o（ - ）
hco3- のルイスドット構造
この構造は、すべての原子のオクテットルールを満たし、正式な料金を最小限に抑えます。負電荷は、単一結合を持つ2つの酸素原子にわたって非局在化されます。
より視覚的に描かれた構造を見たい場合は、私に知らせてください！
