酸
* 水素イオン（H+） ：酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）が放出されます。これは、酸に特徴的な酸味と腐食性の特性を与えるものです。
* アニオン ：水素イオンとともに、酸はアニオンと呼ばれる負に帯電したイオンも放出します。特定の陰イオンは酸自体に依存します。たとえば、塩酸（HCl）は塩化物イオン（CL-）を放出し、硫酸（H2SO4）は硫酸イオン（SO42-）を放出します。
ベース
* 水酸化物イオン（OH-） ：塩基が水に溶けると、水酸化物イオン（OH-）が放出されます。これらのイオンは、基部に特徴的な苦味と滑りやすい感じを与えます。
* カチオン ：水酸化物イオンとともに、塩基は陽イオンと呼ばれる積極的に帯電したイオンも放出します。繰り返しますが、特定の陽イオンはベースに依存します。たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）はナトリウムイオン（Na+）を放出しますが、水酸化カリウム（KOH）はカリウムイオン（K+）を放出します。
重要な注意： これらのイオンの産生は、酸と塩基の挙動を理解するための鍵です。
* 酸は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させます。
* 塩基は、溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させます。
これが、酸と塩基がしばしば反対と見なされる理由です。それらは、水（H2O）と塩を形成するために反応することで互いに中和します。
