これがどのように機能しますか：
1。電気陰性度： 原子には、電子を引き付ける能力が異なります。 この特性は、電気陰性度と呼ばれます。電気陰性度が高いほど、原子は電子を獲得したいと考えています。
2。結合の種類： 化学結合には2つの主要なタイプがあります。
* イオン結合： これには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。電子を失う原子は正の帯電（陽イオン）になり、電子を獲得する原子は負に帯電します（アニオン）。反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。たとえば、ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
* 共有結合： これには、原子間の電子の共有が含まれます。原子は電子を共有して安定した外側シェルを実現し、共有結合をもたらします。 これは非金属間で一般的です。 たとえば、2つの水素原子が電子を共有して、分子H2に共有結合を形成します。
3。共有対転送：
* イオン結合 、電子は、ある原子から別の原子に完全に伝達されます。
* 共有結合 、電子は原子間で共有されます。
4。債券の強さ：
* イオン結合 一般に、共有結合よりも強い 。
* 共有結合 さらにシングルに分類できます 、 double 、またはトリプルボンド 共有電子ペアの数に基づいています。
例：
* 水（H2O）： 2つの水素原子は、共有結合により酸素原子と電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素は、二重共有結合を介して2つの酸素原子を持つ電子を共有します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムは電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素が電子をゲートして陰イオン（Cl-）になり、イオン結合を形成します。
要約： 原子は化合物を形成して、安定した電子構成を実現します。彼らは、電子を伝達する（イオン結合）または電子の共有（共有結合）のいずれかによってこれを行うことができます。
