希釈の理解
希釈には、溶媒（この場合は水）を追加することにより、溶液の濃度を減らすことが含まれます。重要な原則は、溶質（酢酸）の量が一定のままであることです。
希釈方程式
m₁v₁=m₂v₂
*M₁=ストック溶液の初期濃度
*V₁=必要なストックソリューションの量
*M₂=希釈溶液の最終濃度
*V₂=希釈溶液の最終容積
方程式の適用
1。既知の識別：
*m₁=2.5 m（ストック溶液の濃度）
*m₂=0.50 m（希釈溶液の最終濃度）
*v₂=100.0 ml（希釈溶液の最終容積）
2。v₁（必要なストックソリューションの量）を解決する：
*v₁=（m₂v₂） /m₁
*v₁=（0.50 m * 100.0 ml） / 2.5 m
*v₁=20.0 ml
答え
0.50 mの酢酸溶液を100.0 mlの準備するために、20.0 mlの酢酸ストック溶液が必要です。
