1。最終解でNO3イオンのモルを決定する：
* 最終ボリューム： 最終ボリュームはまだわかりませんが、「V」（リットル）と呼ぶことができます。
* no3の最終濃度 - ： 0.278 m
* no3のモル - ： （0.278 mol/l） * v l =0.278Vモル
2。 KNO3解からNO3イオンのモルを計算します：
* kno3の体積： 255 ml =0.255 l
* KNO3の濃度： 0.102 m（これは、各KNO3分子が1つのNO3イオンに寄与するため、NO3イオンの濃度でもあります）
* kno3：のno3-のモル （0.102 mol/L） * 0.255 L =0.02601モル
3。 mg（no3）2ソリューションから必要なno3-イオンのモルを計算する：
* no3-必要の合計モル： 0.278Vモル（ステップ1から）
* kno3：のno3-のモル 0.02601モル（ステップ2から）
* mg（no3）2：から必要なno3-のモル 0.278V -0.02601モル
4。必要なMg（NO3）2解の量を計算します：
* mg（no3）2：の濃度 0.416 m
* mg（no3）2：からのno3-のモル 0.278V -0.02601モル（ステップ3から）
* 各mg（no3）2は2つのNO3-イオンを寄付します： したがって、mg（NO3）2 =（0.278V -0.02601）/2のモル
* mg（no3）2：の体積 [（0.278V -0.02601） / 2] / 0.416 M =（0.278V -0.02601） /（2 * 0.416）
5。最終ボリューム（v）：を見つけます
* 総量（v）： KNO3 + mgの体積（NO3）2
* V： 0.255 L +（0.278V -0.02601） /（2 * 0.416）
* v：を解決します
* 0.255 *（2 * 0.416） + 0.278V -0.02601 =V *（2 * 0.416）
* 0.21264 + 0.278V -0.02601 =0.832V
* 0.18663 =0.554V
* v =0.336 l
6。 mg（no3）2解の量を計算します。
* mg（no3）2：の体積 （0.278 * 0.336-0.02601） /（2 * 0.416）=0.091 L
したがって、91 mlの0.416 m mg（no3）2溶液を255 mlの0.102 m KNO3に加えて、0.278 m NO3-イオンの濃度の溶液を生成する必要があります。
