* 共有結合： これらの結合は、原子が電子を共有するときに形成されます。この共有は、両方の原子が電子の完全な外殻を持っている安定した配置を作成します。共有結合は、共有された電子の数に応じて、単一、二重、またはトリプルにすることができます。
* イオン結合： これらの結合は、1つの原子が電子を失い（正に帯電し、陽イオン）、別の原子が電子を獲得すると形成されます（陰イオン、陰イオン）。反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付けます。
* 金属結合： これらの結合は金属で発生し、多くの金属原子間で非局在化した電子の共有を伴います。電子は金属格子全体で自由に移動でき、金属は導電率や順応性などの特徴的な特性を与えます。
また、次のような分子を一緒に保持できる結合の弱い種類もあります。
* 水素結合： これらは、酸素や窒素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む分子間で発生する比較的弱い結合です。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の変動による分子間の一時的な弱い魅力です。
原子間で形成される結合のタイプは、原子の電気陰性度の違いと、電子を獲得または失う傾向に依存します。
