* 共有結合結合： これらの結合は、1つの原子が共有ペアに両方の電子を提供するときに形成されます。これは、各原子が1つの電子に寄与する通常の共有結合とは対照的です。
* H3o+層： H3O+（ハイドロニウムイオン）は、水分子（H2O）がプロトン（H+）を受け入れると形成されます。ただの裸の核である陽子には、独自の電子がありません。
* 結合： H3O+イオンの新しく追加されたプロトン（H+）と酸素原子の間の結合は、両方の電子を供与する酸素原子によって形成されます。独自の電子を持たない水素原子は、ペアを受け入れます。
本質的に：
* 酸素（O） 結合用の両方の電子を寄付します。
* 水素（H） 電子はありません。
これにより、HとH3O+の結合が座標共有結合の古典的な例になります。
