酸化を割り当てるための規則状態：
1。自由要素： 0の酸化状態を持っています（たとえば、h₂、o₂）。
2。単原子イオン： 酸化状態は、イオンの電荷に等しくなります（たとえば、na⁺=+1、cl⁻=-1）。
3。酸素： 通常、過酸化物（-1）を除き、フッ素と組み合わせる（陽性）を除いて、-2の酸化状態があります。
4。水素： 通常、金属と組み合わされる場合を除き、酸化状態は+1です（-1）。
5。中性化合物の酸化状態の合計はゼロです。
6。多原子イオンの酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
ルールをH₂C₂O₄：に適用します
* H： 水素は非金属と組み合わされているため、酸化状態は+1です。 2つの水素原子があるため、総寄与は+2です。
* o： 酸素は通常、-2の酸化状態を持っています。 4つの酸素原子があるため、その総寄与は-8です。
* c： 炭素の酸化状態を「x」とします。 2つの炭素原子があるため、総貢献は2倍です。
さあ、ルール5：を適用しましょう
h₂c₂o₄=（+2） +（2x） +（-8）=0の総酸化状態
x：の解決
2x -6 =0
2x =6
x =+3
したがって、h₂c₂o₄の各要素の酸化状態は次のとおりです。
* H： +1
* c： +3
* o： -2
