共有結合とイオン結合：明確な比較
共有結合とイオン結合の重要な違いの内訳は次のとおりです。
共有結合：
* 層： 2つの非金属原子共有 安定した電子構成を実現する電子（塗りつぶされた外側シェル）。
* 電気陰性度： 同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ原子は、共有結合を形成します。
* 結合強度： 一般に、特に複数の共有結合において、イオン結合よりも強い。
* 化合物の特性： 多くの場合、分子を形成し、融点が低く、沸点が低く、液体、ガス、または固体であり、通常は電気の導体が不十分です。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合：
* 層： 金属原子はを寄付します 電子から非金属原子への電子は、静電力によって互いに引き付けられるイオン（正に帯電したカチオンと負の帯電した陰イオン）の形成をもたらします。
* 電気陰性度： 有意に異なる電気陰性度がイオン結合を形成する原子。
* 結合強度： 一般に共有結合よりも弱い。
* 化合物の特性： 結晶格子を形成し、融点が高く、沸点が高く、通常は室温で固体であり、水に溶解すると電気の良好な導体です。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、フッ化物マグネシウム（MGF₂）
違いを要約する便利なテーブルです：
|機能|共有結合|イオン結合|
|-------------------|------------------------------------|--------------------------------------|
| 形成 |電子の共有|電子の伝達|
| 電気陰性度 |同様の電気陰性度|電気陰性度の大きな違い|
| 結合強度 |一般的に強い|一般的に弱い|
| プロパティ |分子、融解/沸騰が低い、|クリスタルラティス、高溶融/沸騰、|
| |導体が悪い|良い導体（溶液中）|
覚えておくべきキーポイント：
*結合タイプを「共有結合とイオンの間の「中」と見なすことができる場合があり、極性共有結合 。これは、原子間の電気陰性度の違いが重要であるが、イオン結合を形成するのに十分な大きさではない場合に発生します。
*原子間の結合のタイプは、それらの間の電気陰性度の違いに依存します。
*結合タイプは、物質の物理的および化学的特性に大きな影響を与えます。
この説明が共有結合とイオン結合の違いを明確にするのに役立つことを願っています！さらに質問がある場合はお知らせください。
