1。バランスの取れた化学式を書きます：
hno₃（aq） + koh（aq）→kno₃（aq） +h₂o（l）
2。 KOH：のほくろを決定します
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
* mlをlに変換：6.0 ml =0.0060 l
* KOH =M×L =0.50 m×0.0060 L =0.0030 molのモル
3。モル比を使用して、hno₃：のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、1モルのhno₃が1モルのKOHと反応します。
*したがって、hno₃=kohのモル=0.0030 molのモル
4。 hno₃：の臼歯を計算します
*hno₃=hno₃ /hno₃の容積のモル=hno₃（l）のモルの極性
* mlをlに変換：3.0 ml =0.0030 l
*hno₃=0.0030 mol / 0.0030 l =1.0 mのモラリティ
回答： hno₃サンプルのモル濃度は 1.0 m です 。
