1。価電子電子をカウント
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
*総価電子電子：4 +（4 x 7）=32
2。中央原子
*炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。単一結合
*各フッ素原子を単一の結合で中央炭素原子に接続します。これは、8つの価電子（4 x 2）を使用します。
4。完全なオクテット
*各フッ素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。各フッ素原子（6 x 4 =24電子）に3つの孤立ペアを追加します。
5。最終構造
32個の価電子すべてを使用しました。ルイスの構造は次のようになります：
`` `
f
|
c
/ \
f f
\ /
f
`` `
キーポイント：
*中央の炭素原子には4つの単一結合があり、完全なオクテットを与えます。
*各フッ素原子には1つの結合と3つの孤立ペアがあり、完全なオクテットも与えます。
*分子は四面体形状で、結合角は109.5°です。
