それが何であるか：
* 電子の共有： 通常の共有結合では、2つの原子が一緒になり、それぞれが1つの電子を寄付して共有ペアを形成します。この共有電子のペアは、両方の原子核を軌道にますます。
* 等しい共有： 電子の共有は等しく、どちらの原子も共有電子に強い引っ張りを持っていません。
* 強い結合： 共有結合は強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
特性：
* 非極性： 正常な共有結合は非極性です。つまり、分子内に電荷の分離はありません。
* 安定性： 通常の共有結合によって形成される分子は、通常非常に安定しています。
* 有機分子で一般的： 正常な共有結合は、炭化水素、タンパク質、炭水化物などの有機分子で非常に一般的です。
例：
最も単純な例は、水素分子（H2）です 。各水素原子には1つの電子があります。彼らは集まって電子を共有し、単一の共有結合を形成します。
重要な注意：
A 極性結合結合と呼ばれる密接に関連するタイプの結合があります 。極性の共有結合では、電子の共有は等しくなく、1つの原子が共有電子に強い引っ張りがあります。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が発生し、他の原子に部分的な負電荷が発生します。 例には、水（H2O）と二酸化炭素（CO2）が含まれます。
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