* イオン結合は、1つの原子が電子を失う（正に帯電するようになる）と、別の原子が電子を獲得する（負に帯電する）と形成します。
* 電子を失う原子は電子の数を減少させます。 この原子は、 cation と呼ばれる正に帯電したイオンになります 。
* 電子を獲得する原子は電子の数を増やします。 この原子は、 anion と呼ばれる負に帯電したイオンになります 。
例：
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失うと、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）になる傾向があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になるために1つの電子を獲得する傾向があります。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、それは塩素によって獲得され、Na+とCl-イオンの間にイオン結合を形成します。
重要な注意： 電子の数は変化しますが、陽子の数 原子の核ではの核には同じままです 。これが要素のアイデンティティを決定するものです。
