その理由は次のとおりです。
* 蒸気圧と衝突特性： 蒸気圧は衝突特性です。つまり、溶質の特定のアイデンティティではなく、溶液中の溶質粒子の数に依存します。
* 解離： エチレングリコール（C2H6O2）は非電解質であり、水に溶解したときにイオンに解離しないことを意味します。 一方、塩化カリウム（KCl）は強力な電解質であり、分子あたり2つのイオン（K+およびCl-）に解離します。
* 蒸気圧に対する影響： KClは、同じ濃度でエチレングリコールと比較して溶液中の2倍の粒子を生成するため、水溶媒の蒸気圧の下昇に大きな影響を及ぼします。
要約： KClの1 m溶液は、1 mのエチレングリコールよりも蒸気圧力が低くなり、KClはより多くの粒子に分離し、溶媒の蒸気圧が大幅に低下するためです。
