* 水の極性： 水（H₂O）は、酸素と水素原子の間の電子の不均一な共有のため、極性分子です。これにより、酸素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生成されます。この極性により、水分子は互いに強い水素結合を形成することができます。
* 水素結合： 水素結合は、水分子をしっかりと保持する強力な分子間力です。このタイトな梱包は、水の高密度に貢献しているものです。
* シクロヘキセンの非極性： シクロヘキセン（c₆H₁₀）は非極性分子です。これは、同様の電気陰性度を持つ炭素と水素原子で構成されているため、充電の有意な分離はありません。
* van der Waals Force： シクロヘキセン分子は、主に弱いファンデルワールス力によって結合されています。
要約： 強い水素結合のため、水は20°Cで0.811 g/mLの密度があるシクロヘキセンと比較して、はるかに高い密度（4°Cで1 g/ml）です。
