その理由は次のとおりです。
* 塩化カルシウム seliquescent です 物質は、空気から水分を吸収することを意味します。これにより、純水よりも凍結点が低い溶液が生まれます。
*塩化カルシウムを氷の上に広げると、溶けて塩水が生じます。この塩水は、氷そのものよりも凍結点が低いです。
*この冷たい塩水と接触している氷は、実際に再び凍結し始め、全体的な融解プロセスを遅くします。
なぜテーブル塩（塩化ナトリウム）が機能しないのか：
*塩化ナトリウムはではありません 塩化カルシウムとして。吸収性が少なくなり、濃縮されていない塩水が生じます。
*その結果、テーブルソルトによって作成された塩水は、塩化カルシウムの塩水ほど凍結点が低くありません。
要約：
塩化カルシウムと塩化ナトリウムの両方が水の凍結点を下げることができますが、塩化カルシウムは、その強い繊維特性のために氷の融解を遅くするのにはるかに効果的です。
