これが故障です：
* アンモニア（nh₃）はホスフィン（ph₃）よりも強い塩基です。
その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 窒素はリンよりも電気陰性です。これは、アンモニアの窒素原子上の電子の孤独なペアがよりしっかりと保持され、寄付により利用可能であり、したがってより基本的なものになることを意味します。
* サイズ： リンは窒素よりも大きい。 リンの唯一のペアはより拡散し、寄付に利用できるほど少なくなり、より弱いベースになります。
* 結合強度： N-H結合は、P-H結合よりも強いです。 これはまた、アンモニアの孤独なペアを寄付するより大きな能力に貢献します。
要約： アンモニアとホスフィンは両方とも弱い塩基ですが、アンモニアは電気陰性度やサイズなどの要因のために著しく強いです。
