1。 arrhenius理論： これは最も古く、最も単純な理論です。酸を水中で水素イオン（H+）を生成する物質として定義し、水中で水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として塩基を定義します。この理論は水溶液に限定されています。
2。Brønsted-Lowry理論： この理論は、アレニウス理論よりも広く、酸をプロトンドナーとして、陽子受容体として塩基として定義しています。この定義には、非水溶媒で発生する反応を含む、より広い範囲の反応が含まれます。
3。ルイス理論： これは、酸と塩基の最も一般的な理論です。酸を電子ペアの受容体として定義し、塩基を電子ペアのドナーとして定義します。この理論は、トリフッ化ホウ素（BF3）とアンモニア（NH3）の間の反応など、陽子を伴わない反応を説明しています。
4。 usanovich理論： これは最も広い理論であり、他のすべてを網羅しています。酸を陽イオンを寄付したり、陰イオンを受け入れることができる物質として定義しますが、ベースは陰イオンを供与したり、陽イオンを受け入れることができる物質です。この理論は、他の理論よりも一般的ではありません。
したがって、特定の「3酸と基本理論」セットはありませんが、特定のニーズに基づいて焦点を当てたい3つの理論を選択できます。 Arrhenius、Brønsted-Lowry、およびLewis理論は最も一般的に使用されており、一般性の増加の進行を表しています。
