* イオンは、電子を獲得または紛失することによって形成されます。 カチオン（正に帯電したイオン）は電子を失い、アニオン（負に帯電したイオン）は電子を獲得します。
* 完全な価数シェルは安定しています。 原子は、安定した電子構成を表すため、完全な価数シェル（ほとんどの原子に8電子）を達成するよう努めています。
* イオンは、最寄りの貴重なガスに似ている電子を獲得または紛失することにより、完全な価数シェルを実現します。 たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になり、ネオン（NE）の電子構成を達成します。
ただし、：
* すべてのイオンに完全な価数シェルがあるわけではありません。 たとえば、遷移金属は、さまざまな電荷と不完全な原子価シェルを持つイオンを形成できます。
* いくつかのイオンには完全な価数シェル以上のものがあるかもしれません。 たとえば、硫化物イオン（S2-）には価数シェルに8つの電子がありますが、オクテットルールを超えて2つの電子を獲得しています。
したがって、多くのイオンは、貴族のガス構成に似ている完全な価数シェルを達成しますが、常にそうであるとは限りません。
