その理由は次のとおりです。
* ロンドン分散部隊： これらの力は、炭化水素のような非極性の分子でさえ、すべての分子に存在します。それらは、分子内の電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。これらの一時的な双極子は、隣接する分子に双極子を誘導し、弱い魅力につながります。
* 双極子型相互作用： これらの力は極分子に存在しますが、ガソリンは主に非極性炭化水素で構成されています。
* 水素結合： これは、酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用です。 ガソリンには、これらのタイプの結合が含まれていません。
重要な注意： ロンドンの分散力はガソリンの主要な分子間力ですが、これらの力の強度は分子のサイズと表面積とともに増加します。したがって、ガソリンの長鎖炭化水素は、短いチェーンの炭化水素よりもロンドンの分散力が強いでしょう。
