* 水素結合： 酢酸は水素結合を形成し、これは強い分子間力です。これは、メタンのような単純な炭化水素よりも高い沸点に寄与します。ただし、酢酸の水素結合は、水やアルコールほど広範囲ではありません。
* 分子量： 酢酸は比較的低分子量（60 g/mol）を持っています。 分子が大きいほど、分子間相互作用の表面積が大きく、沸点が高くなります。
* 構造： 酢酸中のカルボキシル基（-COOH）の存在は、その沸点に寄与しますが、それは唯一の要因ではありません。
ここに理解するための比較があります：
* 水： 水素結合が強く、サイズが小さいため、水の沸点（100°C）がはるかに高くなっています。
* メタン： メタンは単純な炭化水素であり、ロンドン分散力が弱いだけなので、非常に低い沸点（-161°C）を持っています。
要約： 酢酸の沸点は中程度と見なされます。水素結合のために単純な炭化水素よりも高いが、より広範な水素結合を伴う多くの大きな分子または物質よりも低い。
