h₂so₄（l） +h₂o（l）→2h₃o⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
方程式の各部分が表すものは次のとおりです。
* h₂so₄（l） ：液体状態の硫酸。
* h₂o（l） ：液体状態の水。
* 2h₃o⁺（aq） ：2つのヒドロニウムイオン（H₃O⁺）。これは、硫酸結合から水分子を備えた陽子（H⁺）が形成されます。これらは水溶液に存在します。
* so₄²⁻（aq） ：1つの硫酸イオン（so₄²⁻）。これは、陽子が放出された後の硫酸分子の残りの部分です。これは水溶液にも存在します。
説明：
硫酸は強酸であり、水中で完全に解離することを意味します。これは、硫酸が水に加えられると、その構成イオンに分解されることを意味します。
* 2つの水素原子（H⁺）はプロトンとして放出され、水分子と結合して水素イオン（H₃O⁺）を形成します。
*硫酸塩基（SO₄²⁻）は、負に帯電したイオンとして無傷のままです。
このプロセスにより、ヒドロニウムイオンと硫酸イオンを含む溶液が生じ、溶液が酸性になります。
