これが故障です：
* バランス： バランスの取れた化学式により、反応物側（左側）の各元素の原子数が、製品側のその要素の原子数（右側）に等しいことが保証されます。
* 係数： これらは、方程式の化学式の前に配置された数値です。それらは、分子全体の「乗数」のようなものです。
* ほくろ： モルは、特定の量の物質を表すために化学で使用される測定単位です。それは多数です、ダースが12であるように、原子または分子の場合。
例：
メタンの燃焼（Ch₄）は、次のバランスの取れた方程式で表されます。
`` `
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
`` `
* ch₄：の係数1 これは、1モルのメタン反応を意味します。
* o₂：の2の係数 これは、2モルの酸素ガスが必要であることを意味します。
* co₂：の1の係数 これは、1モルの二酸化炭素が生成されることを意味します。
* h₂o：に対して2の係数 これは、2モルの水が生成されることを意味します。
キーポイント：
* 相対比： 係数は、絶対量ではなく、反応または形成されるモルの相対的な数を示しています。 4モルのメタンが4モルの酸素と反応し、1：2の比を維持することができます。
* 質量の保存： 係数は、反応物の総質量が、質量の保存法則に従って、製品の総質量に等しいことを保証します。
* 化学量論： 係数は、化学反応と化学反応における産物の定量的関係を扱う化学の分野である化学量論に重要です。
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