* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。酸素は非常に電気陰性であり、電子に強い引っ張りをしていることを意味します。
* 水中の共有結合： 水分子では、酸素原子は2つの水素原子を持つ2つの共有結合を形成します。 これらの結合には、原子間で電子を共有することが含まれます。
* 不平等な共有： 酸素は水素よりもはるかに電気陰性であるため、共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、酸素原子にわずかに負電荷（Δ-）が生成され、水素原子にわずかに正電荷（Δ+）が生成されます。
結果の極性： この不均等な電荷分布は、水分子極 、負の端（酸素の近く）と正の端（水素の近く）を備えています。この極性は、水素結合を形成し、良好な溶媒として機能するように、水に独自の特性を与えるものです。
