* 強酸： 強酸とは、完全にイオン化する酸です 溶液では、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* 濃縮酸： 濃縮酸は、酸分子の高い割合を含む溶液です 溶媒の量（通常は水）に比べて。
これが有益な類推です：
レゴのレンガの箱があると想像してみてください。
* 強酸： これは、すべて互いに接続されているレゴレンガで満たされた箱を持っているようなもので、単一の巨大な構造を形成します。それらはすべて完全に「イオン化」されており、対話する準備ができています。
* 濃縮酸： これは、レゴのレンガでいっぱいの箱が詰め込まれているようなものですが、それらは接続されていません。たくさんのレンガがありますが、それらはまだ完全に「イオン化」されておらず、構築する準備ができています。
重要な違い：
* イオン化： 強酸は完全にイオン化しますが、濃度の酸はそうではないかもしれません。
* 濃度： 濃度は溶液中に存在する酸の量を指し、強度はイオン化する能力を指します。
* 例： 強酸の希釈溶液（大量の水中の数滴のHClのように）は、濃縮されていなくても、非常に酸性である可能性があります。
要約： 強酸は、その濃度に関係なく、常に酸性になります。濃度の酸は、存在する酸の種類に応じて強いまたは弱い場合があります。
