* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高い元素は、電子を獲得して負イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
* 塩素（cl）： 塩素の電気陰性度は3.16です。別の要素と結合すると、電子を自分自身に引き付ける傾向があります。安定したオクテット（外殻に8電子）を達成するために、塩素は容易に1つの電子を獲得し、塩化物イオン（CL-）になります。
* 酸素（O）： 酸素の電気陰性度はさらに3.44です。また、安定したオクテットを達成しようとしています。 通常、2つの電子を獲得し、酸化物イオン（O2-）を形成します。
要約：
*塩化物と酸化物は、電気陰性度が高いため、陰性イオンを形成します。
*これは、彼らが電子に強い魅力を持っていることを意味し、化学反応で電子を獲得する可能性が高いことを意味します。
*電子を獲得することにより、彼らは安定した電子構成を実現します。これは、イオン性の背後にある駆動力です。
