1。水中の水酸化物イオンの形成：
*酸化ナトリウムが水に溶けると、反応して強力な基部である水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
na₂o（s） +h₂o（l）→2naoh（aq）
*この反応で放出された水酸化物イオン（OH⁻）は、溶液の基本的な性質に関与しています。
2。酸化物イオンの陽子に対する親和性：
*酸化ナトリウムの酸化物イオン（O²⁻）は強い塩基です。水分子からの陽子（H⁺）を容易に受け入れ、水酸化物イオンを形成します。
3。金属酸化物構造：
*酸化ナトリウムはイオン化合物であり、原子ナトムから酸素原子への電子の移動によって形成されます。
*ナトリウムの高度な電気依存性の性質と酸素の電気陰性度は、強く塩基性酸化物の形成につながります。
4。酸との反応：
*酸化ナトリウムは酸と激しく反応し、塩と水を生成します。この反応はその基本的な性質を示しています：
na₂o（s） + 2hcl（aq）→2nacl（aq） +h₂o（l）
要約：
酸化物イオンの存在（O²⁻）、プロトンに対するその強い親和性、および水中の水酸化物イオン（OH⁻）の形成は、酸化ナトリウムが塩基性化合物と見なされる主な理由です。
