* 強酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を水に寄付します。例には、HCL、HNO3、およびH2SO4が含まれます。
* 独占的酸性塩： これらの塩は、強酸と弱い塩基の反応から形成されます。それらは、弱い塩基の共役酸である陽イオン（陽イオン）を含んでいます。
ここに故障があります：
1。層： 強酸が弱い塩基と反応すると、得られる塩には弱い塩基の共役酸が含まれます。 たとえば、HCl（強酸）とNH3（弱塩基）との反応は、NH4Cl（塩化アンモニウム）を形成します。
2。部分イオン化： 酸性塩の陽イオン（この場合はNH4+）は溶液中に部分的にイオン化され、その水素イオンの一部を水分子に寄付します。これは、弱い塩基の共役酸がそれ自体が弱酸であるためです。
3。弱酸挙動： この部分的なイオン化により、酸性塩は強酸の挙動ではなく弱酸挙動を示します。
キーポイント： 酸の強度は、水素イオン（H+）を寄付する能力に依存します。強酸はすべてのH+イオンを寄付しますが、弱酸は一部のみを寄付します。単剤酸性塩は弱い塩基から形成されるため、弱酸が含まれており、部分的なイオン化と弱酸挙動につながります。
