主な違い - 原子と分子
原子は分子の構成要素です。私たちの周りにあるものはすべて、分子または原子で構成されています。この記事では、化学的および物理的特性に関して、原子と分子の違いについて説明します。原子と分子の主な違いはサイズです。 原子は元素の最小構成要素ですが、分子は 2 つ以上の原子で構成されています。
この記事では、
1.アトムとは
– 定義、構造、プロパティ
2.分子とは
– 定義、構造、イオン結合、共有結合
3.原子と分子の違いは何ですか 
アトムとは
原子は元素の最小構成要素として定義され、特定の元素に関連する化学的性質を示します。原子はさらに陽子、中性子、電子に分解できます。ただし、これらの亜原子粒子は、分離したときに元素の化学的特性を示しません。特定の元素の原子には、ほとんどの場合、決まった数の電子、陽子、および中性子が含まれています。
炭素原子には、6 つの陽子、6 つの電子、および 6 つの中性子が含まれています。この亜原子粒子の組み合わせは、C に固有のものです。ただし、一部の元素には同位体があります。炭素はそのような要素の 1 つです。同位体は中性子の数が異なります。これにより放射能が発生します。
原子の質量は、主に陽子と中性子によって決まります。電子はそれらに比べて無視できる質量しかないからです。陽子は正の電荷を持ち、電子と中性子はそれぞれ負と中性の電荷を持っています。原子核は陽子で構成されており、陽子は中性の中性子によってくっついて、同じような電荷の反発力に打ち勝っています。電子は、原子核を取り囲む軌道と呼ばれる経路でランダムに見つけることができます。
原子は化学反応によって亜原子粒子に分離することはできませんが、核反応によって分離は可能です.
図 1:Atom の構造
分子とは
分子は、2 つ以上の原子が集まって電子を共有したり電子を交換したりしてできています。分子内のこれらの原子は、さまざまな種類の結合によって結合されています。結合には、原子の外殻にある電子のみが関与します。
イオン結合
電子は原子間で交換されます。電子を放出した原子はプラスの電荷を獲得し、電子を獲得した原子はマイナスの電荷を帯びます。これらの反対に帯電したイオン間の引力は、イオン結合と呼ばれます。
図 2:イオン結合の例
塩化ナトリウムの例は、Na からの 1 つの電子が Cl に移動し、Na に正電荷を残すことを示しています。 Cl は負に帯電します。これら 2 つの反対に帯電したイオン間の引力により、NaCl はイオン塩と見なされます。
共有結合
共有結合は、2 つの原子間で電子を共有することによって形成されます。したがって、電子の共有ペアは、関与する両方の原子に属します。共有結合は、単結合だけでなく、二重結合や三重結合などの複数の結合も生じさせることができます。 (読む:共有結合はどのように形成されるか )
図 3:共有結合の例
続きを読む:共有結合とイオン結合の違い
原子と分子の違い
アトム: 原子は分子の構成要素です。対応する元素の化学的性質を表す最小の特異体。
分子: 分子は2つ以上の元素からできています。構成要素の個々のプロパティは表示されません。
コンポーネント
アトム: 原子は、陽子、電子、中性子などの亜原子粒子で構成されています。
分子: 分子は、同じ元素または異なる元素のいずれかである 2 つ以上の原子で構成されます。
安定性
アトム: 原子は単独では安定せず、安定するために他の原子と化学結合します。
分子: 分子は単独では安定です。
分離
アトム: 原子は、化学反応によって亜原子粒子に分離することはできません。分離は核反応によってのみ可能です。
分子: 分子は化学反応によって原子に分離できます。
結論
原子と分子は、宇宙の基礎となる実体です。先ほど説明したように、原子は分子を構成しています。しかし、原子が分子を形成するとき、原子の化学的性質は保持されないことがよくあります。たとえば、Na は反応性の高い金属ですが、Cl は有毒ガスです。ただし、食卓塩 (NaCl) は金属でも毒性でもありません。これは、原子が分子になるときに化学的性質が変化することを示しています。
分子は、化学的手段によって構成原子に分離できます。これは原子では不可能です。原子は、核反応によって亜原子粒子に分離できます。
分子は単独で存在することができ、多くの場合安定しています。しかし、これは原子の場合ではありません。希ガス構成を持つ原子だけが、それ自体で安定することができます。アルゴン、ヘリウム、クリプトンなどは、そのような原子の例です。それらが安定している理由は、外殻の電子が最大数に達したためです。したがって、料金は表示されません。しかし、この種の安定性を持たない原子は集まって電子を共有または移動して分子を作り、安定します。
