* 解離： 酸が水に溶解すると、イオンに分離（バラバラ）します。たとえば、塩酸（HCl）は水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）に解離します：
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* モバイルチャージキャリア： これらのイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。 電位が適用されると、正の帯電した水素イオン（H+）が負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電した塩化物イオン（CL-）は正の電極（アノード）に向かって移動します。この荷電粒子の流れは、電流を構成します。
* 強度と導電率： 酸の強度（どれほど容易に解離するか）は、その導電率に直接影響します。 HCL、HNO3、H2SO4などの強酸はほぼ完全に解離し、導電率が高くなります。酢酸（CH3COOH）のような弱酸は部分的にしか解離しないため、導電率が低下します。
要約： 水中の酸の解離によって形成されるモバイルイオンの存在により、電気を導くことができます。酸が容易に解離するほど、その導電率が高くなります。
