* 強い静電相互作用： イオン化合物は、原子間の電子の伝達によって形成され、陽性に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンをもたらします。これらの反対に帯電したイオンは、強い静電力で互いに引き付けます。
* 格子構造： これらの強力な力により、イオンは結晶格子と呼ばれる高度に秩序化された3次元構造に自分自身を配置します。格子は、イオン間の静電魅力によって一緒に保持されます。
* 債券を破るために必要なエネルギー： イオン固体を沸騰させるには、これらの強力な静電力を克服し、格子をつなぎ合わせる結合を破るのに十分なエネルギーを提供する必要があります。これにはかなりの量のエネルギーが必要であり、その結果、沸点が高くなります。
沸点に影響する要因：
* イオンの電荷： イオンのより高い電荷は、より強力な静電魅力につながり、したがってより高い沸点につながります。
* イオンのサイズ： より小さなイオンは、近接性が近く、より高い沸点につながるため、より強い静電引力を持っています。
* 格子構造： よりコンパクトでタイトに詰め込まれた格子は、より強力な静電アトラクションとより高い沸点を持っています。
対照的に：
原子が電子を共有する共有結合固体は、イオン固体の静電力と比較して、分子間力（van der waals力など）が弱い。この弱い魅力により、それらを壊しやすくするため、沸点が低くなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムカチオン（Na+）と塩化物陰イオン（CL-）の間の強い静電力による非常に高い沸点（1413°C）の一般的なイオン化合物。
* 水（H2O）： 分子間の水素結合相互作用が弱いため、比較的低い沸点（100°C）の共有結合化合物。
