1。概念を理解する
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* 濃度： 溶液100グラムあたりの溶質の質量。
* 比重： 溶液の密度と水の密度の比（通常は4°C）。
2。 計算
a。溶液の密度：
*比重=溶液 /水の密度密度
*水の密度=1 g/ml
*溶液の密度=比重 *水の密度
*溶液の密度=1.8 g/ml * 1 g/ml =1.8 g/ml
b。 1リットルの溶液中のHClの質量：
* 35％HCl溶液は、溶液100 gあたり35 gのHClを意味します。
* 1 L（1000 ml）の溶液の質量：1000 ml * 1.8 g/ml =1800 g
* 1 LのHClの質量：（35 g HCl / 100 g溶液） * 1800 g溶液=630 g HCl
c。 1リットルの溶液中のHClのモル：
* HClのモル質量=36.46 g/mol
* Hclのモル=Hcl /臼歯の質量Hclの質量
* HClのモル=630 g / 36.46 g / mol =17.3 mol
d。溶液の臼歯：
*モラリティ=溶液のhcl /リットルのモル
*モラリティ=17.3 mol / 1 l =17.3 m
したがって、比重が1.8 g/mLの35％塩酸溶液の臼歯は約17.3 mです。
重要な注意： 濃縮塩酸溶液は非常に腐食性があります。極度の注意を払ってそれらを処理し、常に適切な安全対策を使用してください。
