1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zns（s） + 2 Hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂s（g）
2。 ZNSのグラムをモルに変換します：
* Znsのモル質量=65.38 g/mol（Zn） + 32.06 g/mol（s）=97.44 g/mol
* Znsのモル=31.5 g / 97.44 g / mol =0.323 mol
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*方程式は、1モルのZNSが2モルのHClと反応することを示しています。
4。必要なHClのモルを計算します：
* Hcl =0.323 mol Zns *のモル（2 mol Hcl / 1 mol Zns）=0.646 mol Hcl
5。 HCl溶液の体積を計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
*溶液のリットル=溶質 /臼歯のモル
* HCl溶液のリットル=0.646 mol hcl / 5.00 mol / l =0.129 l
6。リットルをミリリットルに変換します：
* HCLソリューションのミリリットル=0.129 L * 1000 mL/L =129 mL
したがって、31.5 gの硫化亜鉛と完全に反応するために、129 mlの5.00 m塩酸溶液が必要です。
