* 酸の性質： 酸は、水に溶解すると、水素イオン（H+）の濃度を増加させる物質です。
* 水素イオン： 水素イオンは本質的にプロトン（正の帯電した粒子）です。これは、水素原子が1つのプロトンと1つの電子のみで構成されているためです。電子を失うと、プロトンのみが残ります。
* 寄付プロセス： 酸が水に溶けると、水素イオン（プロトン）を溶液に放出します。 これにより、酸分子に負電荷が残ります。
例：
塩酸（HCL）を検討してください。 HClが水に溶けると、それは水素イオン（H+）と塩化物イオン（Cl-）に分解されます。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
本質的にプロトンであるH+イオンは、溶液に寄付されるため、「プロトンドナー」という用語です。
要約：
酸は、水に溶解すると水素イオン（プロトン）を放出するため、プロトンドナーと呼ばれます。陽子を寄付するこの能力は、酸の決定的な特徴です。
