pHおよびハイドロニウムイオンの理解
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 pH値が低いことは酸性度が高いことを示しますが、pH値が高いほどアルカリ度が高くなります。
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： これらのイオンは、溶液の酸性度の原因です。存在する水素イオンが多いほど、溶液がより酸性になります。
関係
pHスケールは対数です。つまり、各整数の変化は、水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
計算
* pH 5： ハイドロニウムイオン濃度は10^-5 m（1リットルあたりモル）です。
* pH 3： ハイドロニウムイオン濃度は10^-3 Mです。
濃度の変化
ハイドロニウムイオン濃度は100倍に増加しています。
*（10^-3 m） /（10^-5 m）=100
結論
溶液のpHレベルが5から3に変化すると、ハイドロニウムイオン濃度は100倍に増加します 。
