結合強度の理解
結合強度は、主に次のように決定されます。
* 債券注文： 2つの原子間の共有電子ペアの数。債券の順序が高いということは、より強い債券を意味します。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向。原子間の電気陰性度の差が小さい場合、結合は強くなります。
分子の分析
* h₂nnnh₂（ヒドラジン）：
* 債券注文： 各窒素原子は他の窒素と2つの水素原子に結合され、窒素原子間に単一結合（結合順序1）を与えます。
* 電気陰性度： 両方の窒素原子は同じ電気陰性度を持っているため、この因子は結合強度に大きく寄与しません。
* hnnh（ジアゼン）：
* 債券注文： この分子には、窒素原子の間に二重結合（2の結合順序）があります。
* 電気陰性度： ヒドラジンと同じように、この因子は結合強度に大きな影響を与えません。
結論
hnnh（ジアゼン）には、より強いN-N結合があります 窒素原子間に二重結合があるため、ヒドラジンには単一の結合しかありません。
キーテイクアウト： 一般に、複数の結合（二重、トリプル）は単一結合よりも強いです。
