概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。これは凍結点うつ病として知られています。
* Molality（M）： モルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモルとして定義される濃度の尺度です。
* 凍結点うつ病定数（kf）： この定数は溶媒に固有であり、凍結点が下がる程度を反映しています。
計算
1。凍結点うつ病（ΔTF）を決定する：
*Δtf=純水の凍結点 - 溶液の凍結点
*ΔTf=0.0ºC - （-3.2ºC）=3.2ºC
2。モルリアル（M）：を計算します
*Δtf=kf * m
* M =ΔTF / KF =3.2ºC /1.86ºC / M =1.72 m
重要な注意： NaOHは水中で完全に解離し、各フォーミュラユニットに2つのイオン（Na+とOH-）を生成します。これは、 *効果的なモル性 *が計算されたモルリティの2倍であることを意味します。
*効果的なモルリリティ=1.72 m * 2 =3.44 m
濃度を表現する
NaOH溶液の濃度は3.44 Molal（3.44 M）です。
NaOH溶液の質量パーセント濃度を計算したい場合はお知らせください！
