グループ1〜7の化学的特性のパターンと傾向：
グループ1（アルカリ金属）
* 反応性： 反応性が高く、グループを増やします。これは、+1イオンを形成するために簡単に失われる単一の原子価電子によるものです。
* 金属文字： 高度に金属性があり、グループからよりメタリックになります。
* 融点と沸点： 他の金属と比較して、融点と沸点が低い。
* 酸化状態： +1
グループ2（アルカリアース金属）
* 反応性： 反応性がありますが、アルカリ金属よりも反応性が低い。これは、2つの原子価電子が原因で、失うのが難しいためです。
* 金属文字： 高度に金属性があり、グループからよりメタリックになります。
* 融点と沸点： グループ1と比較して、より高い融点と沸点。
* 酸化状態： +2
グループ13（ホウ素グループ）
* 反応性： さまざまで、ホウ素は金属であり、その他は金属です。反応性はグループの下に増加します。
* 金属文字： ホウ素は金属であり、他のものは金属であり、グループからよりメタリックになります。
* 酸化状態： +3（共通）、+1を示すこともできます。
グループ14（炭素グループ）
* 反応性： 炭素は非金属であり、シリコンとゲルマニウムがメタロイドであり、錫と鉛は金属であるため、大きく異なります。
* 金属文字： 炭素は非金属であり、シリコンとゲルマニウムは金属であり、錫と鉛は金属です。
* 酸化状態： +4（共通）、+2を示すこともできます。
グループ15（窒素群）
* 反応性： 窒素は非金属であり、リンは金属であり、ヒ素、アンチモン、およびビスマスが金属であることが異なります。
* 金属文字： 窒素は非金属、リンは金属であり、ヒ素、アンチモン、ビスマスは金属です。
* 酸化状態： -3、+3、+5
グループ16（酸素グループ/カルコジェン）
* 反応性： 反応性の高い非金属で、反応性がグループの下に低下します。
* 金属文字： すべては非金属です。
* 酸化状態： -2（共通）、+2、+4、および+6を示すこともできます。
グループ17（ハロゲン）
* 反応性： 非常に反応性のない非金属で、反応性がグループの下に低下します。これは、-1イオンを形成する電子を獲得する傾向が原因です。
* 金属文字： すべては非金属です。
* 酸化状態： -1（共通）、+1、+3、+5、および+7も示すことができます。
トレンド：
* 反応性： 一般に、金属のグループを増やし、非金属のグループを減少させます。
* 金属文字： グループを増やします。
* イオン化エネルギー： グループを減少させます。これは、外側の電子が核から遠く離れており、除去しやすいためです。
* 電気陰性度： グループを減少させます。これは、外側の電子が核からさらに離れており、核に惹かれが少ないためです。
* 原子サイズ： グループを増やします。これは、グループ内の各要素に追加の電子シェルがあるためです。
これらの傾向は、グループの内側の電子の原子サイズとシールド効果の増加によって説明できます。原子サイズが増加すると、外側の電子は核からさらに離れており、核にはあまり強く引き付けられません。これにより、それらを失うか獲得しやすくなり、金属の反応性が向上し、非金属の反応性が低下します。
これらの傾向を理解することは、グループ1〜7の元素の化学的挙動を予測するために不可欠です。
